🐳 Sebanyak 200 Ml Larutan Agno3

Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10^-5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan - 2249 bukukecildian2868 bukukecildian2868 11.04.2019 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli

Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp hasil kali kelarutan ion-ion dengan data Ksp yang diberikan. Soal-1 Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl Ksp AgCl = 2×10–10 dari masing-masing larutan berikut. NaCl 0,1 M CaCl2 0,1 M Penyelesaian Soal 1 Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp. A. NaCl → Na+ + Cl– [Cl–] = [NaCl] [Cl–] = 0,1 Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,1] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10 / 0,1 [Ag+] = 2×10–9 M B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl– [Cl–] = 2[CaCl2] [Cl–] = 2×0,1 M [Cl–] = 0,2 M Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,2] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10/ 0,2 [SO42–] = 1×10–9 M Soal 2 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2 Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 1,5×10–5 Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap. Soal 3 Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan CaNO32 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M Ksp CaF2 = 3,2×10–11! Penyelesaian Soal 3 Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 3,2×10–11 Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2 CaF2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 4 Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan PbNO32 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M Ksp PbI2 = 7,9×10–9! Penyelesaian Soal 4 Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 7,9×10–9 Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2 PbI2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 5 Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO32 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan Ksp PbCrO4 = 2×10–13! Penyelesaian Soal 5 Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 2×10–13 Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI halaman 212, Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009.

^{Tolongbantu kakak, Sebanyak 200 ml lrutan agno3 0. 02 M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5jenis larutan yanf mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan SO42- dengan volum dan molar yg sama. Jika Ksp Ag2S= 2. 10^-14 Ag3PO4= 1. 10^-20 Ag2CrO4= 6. 10^-5} ^{SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L. Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram mg. Ar Pb = 206; S = 32; O = 14 2. Sebanyak 0,7 gram BaF2 Mr = 175 melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2. 3. Hasil kali kelarutan CaOH2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan CaOH2. 4. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg MgOH2 Mr = 58. Harga Ksp dari MgOH2 adalah.... A. 16,0 × 10−12 B. 3,2× 10−11 C. 8,0× 10−10 D. 4,0× 10−10 E. 8,0× 10−8 5. Harga hasil kali kelarutan Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah... Ebtanas 97 6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4! 7. Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4 8. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp MgOH2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ... A. 1,8×10−13 mol/L B. 1,8×10−10 mol/L C. 4,5×10−10 mol/L D. 1,8×10−9 mol/L E. 6,7×10−6 mol/L un 08 9. Larutan jenuh XOH2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan Ksp dari XOH2 tersebut! 10. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp CaOH2 adalah 8 x 10−6 11. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp 1,8 x 10 -12 mol3L-3 adalah... 12. Diketahui Ksp AgCL 2 x 10-10 maka kelarutan AgCl dalam 200 ml larutan NaCl 0,1 M adalah... 13. pH larutan CaOH2 adalah 13, jika Ksp CaOH2 6,5 x 10-6 maka kelarutannya adalah... 14. Pada temperatur 25 c Ksp AlOH3 = 27 x 10-32 ph larutan jenuhnya adalah 15. Ksp Ba3PO42 = 1,6 x 10-29 ,kelarutan Ba3PO42 dalam BaCl 0,01 M adalah... 16. Diberikan data Ksp dari beberapa senyawa sebagai berikut 1 Ksp Ag2CO3 = 8 x 10−12 2 Ksp AgCl = 2 x 10−10 3 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−16 4 Ksp AgI = 8,5 x 10−17 5 Ksp AgCN = 1,2 x 10−16 Berdasarkan data di atas yang paling besar kelarutannya dalam air adalah.... 17. Suatu larutan yang merupakan basa lemah XOH2 memiliki pH sebesar 10. Ksp dari XOH2 tersebut adalah.... 18. Jika kelarutan BaF2 adalah s, maka Ksp dari BaF2 sebesar.... 19. Pada suhu tertentu larutan jenuh MgOH2 memiliki pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan MgOH2 adalah.... 20. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, makaa nilai Ksp bagi garam ini adalah.... 21. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah x mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 dengan demikian adalah.... 22. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br− dan SO42−dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10−49; Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−20; Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10−50; Ksp AgBr = 5 x 10−13; dan Ksp Ag2SO4 = 3 x 10−5 maka garam yang akan larut adalah.... 23. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung CaNO32, BNO32, MgNO32, FeNO32 dan PbNO32. Diketahui Ksp BaOH2 = 4 x 10−3 MgOH2 = 3 x 10−12 CaOH2 = 5 x 10−6 PbOH2 = 3 x 10−16 FeOH2 = 5 x 10−16 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuan yang tidak menghasilkan endapan adalah.... 24. Bila kelarutan kalsium fosfat Ca3PO42 dalam air adalah a molL–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah …. A. a2 B. 4a2 C. 27a4 D. 27a3 E. 108a5 25. Kelarutan MgOH2 dalam air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp MgOH2 adalah …. A. 1 x 10–6 B. 2 x 10–6 C. 4 x 10–6 D. 2 x 10–4 E. 4 x 104 26. Jika kelarutan PbI2 Mr = 461 sebesar 922 mgL–1, maka hasil kali kelarutan PbI2adalah …. A. 3,2 x 10–8 B. 1,6 x 10–9 C. 8,0 x 10–7 D. 3,2 x 10–10 E. 1,6 x 10–10 27. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah …. A. 8 x 10–8 B. 3,2 x 10–11 C. 1,6 x 10–11 D. 2 x 10–12 E. 4 x 10–12 28. Garam dengan kelarutan paling besar adalah …. A. AgCl; Ksp = 10–10 B. Agl; Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49 E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11 29. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan …. A. HCl 0,1 M B. NaCl 0,1 M C. CuCl2 0,1 M D. BaCl2 0,1 M E. AlCl3 0,2 M 30. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi …. A. HCl 2,00 M B. HCl 1,00 M C. HCl 0,2 M D. HCl 0,01 M E. HCl 1,0 M 31. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah …. A. 6 x 10–9 B. 9 x 10–9 C. 9 x 10–11 D. 3 x 10–9 E. 3 x 10–5 32. Hasil kali kelarutan timbalIIiodida adalah …. A. [Pb2+] . [I– ]2 B. [Pb2+] . [2I– ] C. [Pb2+] . [I2–] D. [Pb2+] . [2I– ]2 E. [Pb2+] . [I– ] 33. Hasil kali kelarutan CrOH2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan CrOH2 dalam molL–1 adalah …. A. 6,56 x 10–10 B. 16,4 x 10–10 C. 3,0 x 10–7 D. 3,22 x 10–9 E. 3,28 x 10–9 34. Diketahui Ksp MgOH2 = 4 x 10–12, maka banyaknya MgOH2 yang terlarut dalam 500 cm3 air Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1 adalah …. A. 5,8 x 10–6 mg B. 1,16 x 10–7 mg C. 2,9 mg D. 5,8 mg E. 11,6 mg 35. Kelarutan LOH3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1. Larutan jenuh LOH3 dalam air mempunyai pH sebesar …. A. 4 – log 6 B. 6 – log 4 C. 9 + log 6 D. 10 + log 2 E. 10 + log 6 36. Larutan jenuh basa LOH2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp LOH2 adalah …. A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 37. Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. Mr CaSO4 = 136 A. 5 x 10–4 B. 2,5 x 10–5 C. 5 x 10–6 D. 2,5 x 10–6 E. 6,8 x 10–7 38. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan KCl 0,01M adalah …. A. 10–2 M B. 10–3 M C. 10–4 M D. 10–6 M E. 10–8 M 39. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah …. A. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10–10 B. SrSO4 Ksp = 2,5 x 10–7 C. BaSO4 Ksp = 1,1 x 10–10 D. PbSO4 Ksp = 1,7 x 10–8 E. mengendap bersama-sama 40. Ksp MgOH2 4 x 10-12. Jika ke dalam larutan MgCl2 0,2 M ditambahkan larutan NaOH, maka endapan MgOH2 akan mulai terbentuk pada ph.. 41. AgCl paling sukar larut dalam larutan.... 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 42. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam LOH3 memiliki ph=9 ,Harga Ksp dari senyawa adalah.... 43. Jika kelarutan BaSO4 10-5 mol/L hitung kelarutan BaSO4 dalam larutan H2SO4 ph = 1... 44. Ksp FeOH3 adalah 2,7x10-16 tentukan ph FeOH3..... 45. Kelarutan BaSO4 adalah 2,33 mg/L. Harga Ksp BaSO4 adalah... 46. Jumlah mol AgCl yang dapat larut maksimum dalam 500 ml air ksp AgCl = 10-10 adalah... 47. Kelarutan LOH2 dalam air adalah 5x10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh LOH2.... 48. Berapa mg CaCO3 padat maksimum yang dapat terlarut dalam 250 ml larutan. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 10x10-9 dan Mr = 100..... 49. Ke dalam 2 L larutan MgCl2 10-3 M ditambahkan NaOH padat. berapa mg NaOH ditambahkan saat mulai terbentuk endapan Ksp MgOH2 = 10-11 ,Mr NaOH = 40 50. Jika pada suhu tertentu, kelarutan PbCl2 dalam air = 2,5x10-5 M maka hasil kalo kelarutannya adalah.. 100 SOAL dan PEMBAHASAN KIMIA  Kelarutan dan Hasil kali kelarutan  Koloid Nama Rima Fara Putri Kelas XI IPA 3} 03 mol AgNO 3 500 mL larutan × = 0,15 mol AgNO3 1000 mL larutan Suatu larutan asam sulfat sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi = 18,01 mol/L 20% berat, dan kerapatannya 1,200 g/mL. Hitung kemolalan larutan, = 18 M Mr H2SO4 = 98. Jawab : Molalitas (m)

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^2-, PO4^3-, CrO4^2-, Br^-, dan SO4^2- dengan molaritas 0, harga Ksp Ag2S=2x10^-49;Ag3PO4=1x10^-20Ag2CrO4=6x10^-5AgBr=5x10^-13; danAg2SO4=3x10^-5Pasangan garam berikut yang tidak membentuk endapan adalah ....Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...

^{Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al 2 (SO 4) 3 0,05 M. Jika Ksp Ag 2 SO 4 = 1,5×10 -5, apakah Ag 2 SO 4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2: Bila Qsp Ag 2 SO 4 > K sp Ag 2 SO 4 → terbentuk endapan} KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M . Jika Ksp Ag2SO4=1,5x10^-5 , apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...

Sebanyak100 ml larutan AgNO3 2M direaksikan dengan 200 ml H2CO3 1M 2AgNO3 + H2CO3 --> Ag2CO3 + 2HNO Massa endapannya adalah ? a. 55,29 b. 27,6 c. 0,64 d. 1,64 e. 3,20. Question from @Riasnny - Sekolah Menengah Atas - Kimia

Campuran larutan dan larutan akan menghasilkan senyawa yang mudah mengendap. Agar dapat mengetahui apakah campuran kedua larutan tersebut menghasilkan endapan atau tidak, maka dapat dengan cara membandingkan nilai hasil perhitungan hasil kali kelarutan dan data hasil kali kelarutan . Sebelum membandingkan kedua nilai tersebut, terlebih dahulu dihitung konsentrasi atau kelarutan dalam campuran dengan cara berikut. Persamaan reaksi mrs Sehingga, molaritas larutan AgCl Berikutnya, cari dengan cara yang sama dengan mencari . Selanjutnya dapat dibandingkan nilai antara dan untuk mengetahui terbentuk endapan atau tidak sebagai berikut. Karena nilai lebih kecil daripada nilai , maka larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan senyawa . Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan. . 153 22 68 460 330 477 350 262

sebanyak 200 ml larutan agno3